Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa
im. Prezydenta Stanisława Wojciechowskiego
w Kaliszu
Laboratorium z Analizy Chemicznej Wody i Ścieków
Przygotowali:
7
I. Zarys teorii.
pH jest to ujemny dziesiętny logarytm stężenia jonów wodorowych w roztworze. Dla roztworów wodnych wartość pH mieści się w przedziale 0-14.
pH=-log[H+]
Miareczkowanie pehametryczne jest to instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zależność pomiędzy potencjałem odpowiedniego półogniwa a aktywnością jonów lub cząsteczek w roztworze, w warunkach bezprądowych. Rolę takiego półogniwa spełniają najczęściej elektrody jonoselektywne.
Przy oznaczaniu stężenia kwasu lub zasady metodą miareczkową, podstawą uzyskania poprawnego wyniku jest uchwycenie momentu, w którym zobojętniony zostaje kwas lub zasada zawarte w miareczkowanej próbce roztworu. W trakcie tej reakcji powstaje sól i woda, zmienia się stężenie jonów wodorowych, czyli pH zobojętnionego roztworu.
II. Cel ćwiczenia.
III. Wykonanie ćwiczenia.
Mierząc pH miareczkowanego roztworu można dokładnie uchwycić punkt końcowy miareczkowania. Próbkę miareczkowanego roztworu umieszcza się w zlewce odpowiedniej wielkości i dodaje wody destylowanej, w takiej objętości, aby elektrody mogły się zanurzyć na dostateczną głębokość. Po uruchomieniu mieszadła z biurety dodaje się roztwór o znanym stężeniu, w porcjach objętości po 0,5cm3. Z uzyskanych wartości przygotowuje się wykres zależności pH od ilości cm3 dodanego roztworu.
IV. Tabela.
Objętość dodawanego r–u miareczkującego V[ml]
pH roztworu
Kolejne przyrosty
DpH
Przyrosty objętości
DV[ml]
Pierwsze pochodne
DV
0
9,48
0,5
9,40
0,08
0,16
1
9,25
0,15
0,3
1,5
9,05
0,2
0,4
2
8,44
0,61
1,22
2,5
7,61
0,83
1,66
3
5,55
2,06
4,12
3,5
3,74
1,81
3,62
4
1,96
1,78
3,56
4,5
1,65
0,31
0,62
5
1,68
0,03
0,06
5,5
1,48
V. Wykresy.
Wykres 1. Zależność pH roztworu od objętości dodanego titranta.
kismimimi