Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa

im. Prezydenta Stanisława Wojciechowskiego

w Kaliszu

Laboratorium z Analizy Chemicznej Wody i Ścieków

PEHAMETRIA

Miareczkowanie pehametryczne

Oznaczenie NaOH

              Przygotowali:

7

I. Zarys teorii.

pH jest to ujemny dziesiętny logarytm stężenia jonów wodorowych w roztworze. Dla roztworów wodnych wartość pH mieści się w przedziale 0-14.

pH=-log[H+]

Miareczkowanie pehametryczne jest to instrumentalna metoda analityczna, wykorzystująca zależność pomiędzy potencjałem odpowiedniego półogniwa a  aktywnością jonów lub cząsteczek w  roztworze, w warunkach bezprądowych. Rolę takiego półogniwa spełniają najczęściej elektrody jonoselektywne.

Przy oznaczaniu stężenia kwasu lub zasady metodą miareczkową, podstawą uzyskania poprawnego wyniku jest uchwycenie momentu, w którym zobojętniony zostaje kwas lub zasada zawarte w miareczkowanej próbce roztworu. W trakcie tej reakcji powstaje sól i woda, zmienia się stężenie jonów wodorowych, czyli pH zobojętnionego roztworu.

II.                                                                                                                                                                               Cel ćwiczenia.

Celem ćwiczenia jest oznaczenie zawartości NaOH w roztworach otrzymanych do analizy na podstawie wyników miareczkowania pehametrycznego.

III.                 Wykonanie ćwiczenia.

Mierząc pH miareczkowanego roztworu można dokładnie uchwycić punkt końcowy miareczkowania. Próbkę miareczkowanego roztworu umieszcza się w zlewce odpowiedniej wielkości i dodaje wody destylowanej, w takiej objętości, aby elektrody mogły się zanurzyć na dostateczną głębokość. Po uruchomieniu mieszadła z biurety dodaje się roztwór o znanym stężeniu, w porcjach objętości po 0,5cm3. Z uzyskanych wartości przygotowuje się wykres zależności pH od ilości cm3 dodanego roztworu.

IV.                                                                                                                                                                            
Tabela.

V.                    
Wykresy.

Wykres 1. Zależność pH roztworu od objętości dodanego titranta.