chemia_PR_A1.pdf

EGZA

D ROK

AMIN

KU SZ

N MA

ZKOL

ATUR

NEGO

RALN

O 2014

4/2015

ZIOM

CHEM

M ROZ

WY ZES

y może korz

ralny z biol

prosteg

MIA

SZERZ

ZONY

PRZYK

KŁADOW

STAW Z

ZADAŃ

(A1)

fizy

W czasie trwa

ykochemiczn

ania egzam

nych na egz

inu zdający

zamin matur

zystać z Kar

logii, chemi

go.

rty wybrany

i i fizyki , lin

ych wzorów

nijki oraz ka

i stałych

alkulatora

s pracy: 1

Czas

180 minut

GRUDZIEŃ

Ń 2013

Zadanie 1. (0–2)

Dwa pierwiastki X i Z tworzą związek chemiczny. Pierwiastek X znajduje się w 2. okresie

i 14. grupie. W stanie podstawowym atomy pierwiastka Z mają konfigurację elektronową

1s 2 2s 2 2p 4 . Stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z w opisanym związku jest równy

3 : 8.

a) Napisz wzór sumaryczny związku, który opisano w informacji, a następnie podaj typ

hybrydyzacji (sp, sp 2 , sp 3 ) atomu pierwiastka X tworzącego opisany związek oraz

określ budowę przestrzenną (liniowa, trójkątna, tetraedryczna) cząsteczki tego

związku.

Wzór sumaryczny: .......................................................................................................................

Typ hybrydyzacji: ........................................................................................................................

Budowa przestrzenna: ..................................................................................................................

b) Podaj liczbę wiązań typu  i liczbę wiązań typu  występujących w cząsteczce

opisanego związku chemicznego.

Liczba wiązań typu : ...................................... Liczba wiązań typu : ......................................

Zadanie 2. (0–2)

Do 41,00 cm 3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,22 g · cm



, ale

o nieznanym stężeniu, dodano nadmiar roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) (reakcja I).

Po odsączeniu osad wyprażono do stałej masy, otrzymując 10,00 g tlenku miedzi(II)

(reakcja II). Opisane przemiany ilustrują poniższe równania.

I CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

II Cu(OH) 2

temp

CuO + H 2 O





Oblicz w procentach masowych stężenie roztworu wodorotlenku sodu użytego

do przeprowadzenia reakcji I.

Obliczenia

Strona 2 z 20

Zadanie 3. (0–1)

Tlenek węgla(II) jest stosowany w produkcji wielu metali, np. żelaza, co opisuje poniższy

schemat.

CO + Fe 2 O 3 → CO 2 + Fe

Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie oraz podaj

stosunek masowy substancji pełniącej funkcję utleniacza do substancji pełniącej funkcję

reduktora.

……CO + ……Fe 2 O 3 → ……CO 2 + ……Fe

Stosunek masowy substancji pełniącej funkcję utleniacza do substancji pełniącej funkcję

reduktora: ......................... : ............................

Zadanie 4. (0–1)

Związek między mocą kwasu Brønsteda i sprzężonej z tym kwasem zasady w roztworach

wodnych przedstawia zależność:

K a  K b = K w

gdzie K a oznacza stałą dysocjacji kwasu, K b stałą dysocjacji sprzężonej zasady, a K w iloczyn

jonowy wody.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Najsłabszą spośród następujących zasad: NO  , CH 3 COO  , I  , HS  jest



B. CH 3 COO 

C. I 

D. HS 

Zadanie 5. (0–1)

Poniżej przedstawiono informacje o efektach energetycznych reakcji przeprowadzonych

w dwóch odrębnych układach I i II.

2H 2 O (c) + O 2 (g) → 2H 2 O 2 (c)





196

II 3H 2 (g) + N 2 (g) ⇆ 2NH 3 (g)







Uzupełnij poniższe zdania, podkreślając właściwe określenie w każdym nawiasie.

Reakcja zachodząca w układzie I (wymaga / nie wymaga) dostarczenia energii, ponieważ jest

procesem (egzoenergetycznym / endoenergetycznym).

Ogrzanie w warunkach izobarycznych układu II, który osiągnął stan równowagi, spowoduje

(wzrost / spadek) wydajności otrzymywania amoniaku.

Strona 3 z 20

Informacja do zadań 6–8.

W celu zbadania aktywności miedzi, cynku, żelaza i srebra przeprowadzono dwa

doświadczenia zilustrowane poniższym schematem.

Doświadczenie 1.

płytka Zn

płytka Ag

płytka Fe

III

CuSO 4 (aq)

Doświadczenie 2.

płytka Zn

płytka Fe

płytka Cu

AgNO 3 (aq)

Zadanie 6. (0–1)

Napisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia 1. w probówkach I–III, lub zaznacz

brak objawów reakcji.

Probówka I: ..................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

Probówka II: .................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

Probówka III: ...............................................................................................................................

......................................................................................................................................................

Strona 4 z 20