1998.doc

1998

1.              Kropla roztworu wodnego pewnego związku chemicznego barwi płomień palnika na kolor
fioletowy Po dodaniu do tego roztworu AgNC>3 wytrąca się biały osad. Związkiem tym jest:

a)     NaCl,

b)     KC1,

c)     K2SO4,

d)     CaCl.

2.              Stosunek ilościowy substancji, określony równaniem chemicznym, nazywamy stosunkiem
stechiometrycznym , może być wyrażony:

a)     w molach,

b)     w jednostkach wagowych,

c)     w j ednostkach obj ętościowych,

d)     wszystkie odpowiedzi mogą być prawdziwe.

3.  Dwie kule - jedna o masie mi = lkg i prędkości Vi = 1 m/s, druga o masie ni2 = 2kg i
prędkości V2 = 0,5 m/s - poruszają się po jednej prostej w tym samym kierunku. Pierwsza
dogania drugą i zderzają się idealnie niesprężyście. Oblicz prędkość kul po zderzeniu.

4.  Promienie krzywizny powierzchni soczewki dwuwypukłej   są równe r = 0,5 m, r = 0,1 m,
współczynnik załamania materiału soczewki n = 1,5. Znajdź   zdolność zbierającą (skupiającą)
soczewki Z.

5.  Liczbę atomową można wyznaczyć doświadczalnie na podstawie:

a)     prawa Moseleya,

b)     prawa Avogadra,

c)     regóły Hunda,

d)     prawa Boyle'a-Mariotte'a.

5.   Objętość molowa substancji w określonej temperaturze jest: a) jest jednakowa dla wszystkich substancji,

c)     jest różna dla wszystkich substancji,

d)     jest jednakowa dla wszystkich substancji z wyjątkiem gazów.

7. Jeżeli ładunek q = 1 mC  umieszczony w punkcie N pola elektrostatycznego ma w tym polu energię potencjalną 3 J , to potencjał w tym punkcie pola wynosi: a)  -3000 V,

b)     -300V,

c)      30 V,

d)     3000V.

8.              Wzór elementarny węglowodoru zawierającego 80% węgla jest następujący:

a)      CH,

b)     CH2,

c)      CH3,

d)     CH4.

9.              „Objętości reagujących ze sobą gazów oraz gazowych produktów ich reakcji, mierzone w tych
samych warunkach ciśnienia i temperatury, pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb
całkowitych". Przedstawione twierdzenie stanowi treść prawa:

a)      stosunków wielokrotnych,

b)     stosunków objętościowych,

c)      Avogadra,

d)     wielokrotnych stosunków objętościowych.

10.              Wybierz nieprawdziwe stwierdzenie. Stała Boltzmanna:

a)      jest ilorazem stałej gazowej i liczby Avogadra,

b)     jest   równa   liczbowo   pracy,  jaką  wykona   mol   gazu   doskonałego   w   warunkach
izotermiczno-izobarycznych,

c)      ma wartość 1,3808 • 10"23K,

d)     może być interpretowana jako stała gazowa dla pojedynczej cząsteczki.

11.  Sprężyna o stałej k = 10 N/m została wydłużona siłą F = 5 N. Jaka energia potencjalna
sprężystości została zgromadzona w sprężynie.

12.  Naczynie w kształcie sześcianu o krawędzi a = 20 cm wypełnioną naftą o masie m = 4,6 kg.
Oblicz parcie na dno i panujące na dnie ciśnienie hydrostatyczne.

13.  Rozpuszczalność gazów w cieczach:

a)      rośnie ze wzrostem temperatury i ciśnienia,

b)     maleje ze wzrostem ciśnienia i temperatury,

c)     maleje ze wzrostem temperatury, ale wzrasta ze wzrostem ciśnienia,

d)     rośnie ze wzrostem temperatury, ale maleje ze wzrostem ciśnienia.

14. Ile wody należy dodać do 53 g chlorku wapnia, aby uzyskać 15% roztwór?

a)      45,05

b)      53 g,

c)     300,3 cm3,

d)     353,3 cm3.

15.              Grzejnik pracujący pod napięciem 220 V ma moc 500 W. Jeżeli napięcie w sieci spadnie do
200 V, to przy założeniu, że opór grzejnika nie uległ zmianie moc zmniejszy się o:

a)     5%,

b)     9%,

c)     17%,

d)     83%.

16.              Ciepłem właściwym wody nazywamy doprowadzenie energii w ilości 4186,8 J do jednego
kg wody destylowanej , która ogrzeje się od              do 15,5°C.

17.              Oblicz prędkość  liniową obrzeża tarczy  szlifierskiej   o  średnicy 2r =  30  cm,  której
częstotliwość obrotu wynosi 6000 na minutę.

a)     54,2 m/s,

b)     64,2 m/s,

c)     84,2 m/s,

d)     94,2 m/s.

18.  Pewna masa gazu jest zamknięta w stałej objętości w temperaturze to = 0°C i ma ciśnienie
po = 10 Pa. Jakie ciśnienie będzie panować w temperaturze ti = 91°C.

19.  Ługami nazywamy:

a)     wodorotlenki o silnych właściwościach zasadowych,

b)     wodorotlenki o słabych właściwościach zasadowych,

c)     roztwory wodorotlenków o silnych właściwościach zasadowych,

d)     roztwory wodorotlenków o słabych właściwościach zasadowych.

20.              Z roztworu amoniaku o stężeniu początkowym 0,001 mol/dm3 usunięto częściowo wodę,
uzyskując dwukrotne zmniejszenie objętości roztworu. Stopień dysocjacji tego roztworu:

a)     uległ zmniejszeniu,

b)     uległ dwukrotnemu zmniejszeniu,

c)     uległ dwukrotnemu zwiększeniu,

d)     nie uległ zmianie.

21.              Ciało o masie 2 kg i prędkości 4 m/s zatrzymuje się w ciągu 4 s na skutek działania siły,
zwróconej przeciwnie do jego prędkości, o wartości równej:

a)     2N,

b)     0,5 N,

c)     8N,

d)     32 N,

22.              Pocisk wystrzelono pod pewnym kątem do poziomu. Jaka siła dział na pocisk podczas lotu
aż do chwili upadku, jeśli cały lot odbywa się w próżni?

a)     nie działa żadna siła,

b)     działa siła, która nadała pociskowi prędkość początkową,

c)     działa siła ciężaru tego pocisku,

d)     działa wypadkowa z dwóch sił: siły z jaką pocisk został wystrzelony i siły jego ciężaru.

23.              W celu otrzymania 10 dm chloru, z manganianem potasu musi przereagować:

a)     32,59 gHCL,

b)     35,5 gHCL,

c)     65,18 gHCL,

d)     130,36 gHCL.

24.              Tlen i wodór, w stosunku objętościowym 1 : 2 powstaje w trakcie elektrolizy wodnych
roztworów:

a)     soli kwasów tlenowych,

b)     wodorotlenków alkaicznych,

c)     kwasów beztlenowych,

...