Naukowcy odkryli nowy stan wody.pdf

(169 KB) Pobierz
Naukowcy odkryli nowy stan wody
Jedną z podstawowych rzeczy, których uczymy się na lekcjach przyrody w szkole jest to, że
woda może występować w trzech różnych stanach: w postaci bryły lodu, ciekłej wody lub pary
gazowej. Ale ostatnio międzynarodowy zespół naukowców ustalił, że ciekła woda w
rzeczywistości może istnieć w dwóch różnych stanach.
Prowadząc prace badawcze — wyniki zostały opublikowane w International Journal of
Nanotechnology — naukowcy nieoczekiwanie odkryli, że w wodzie o temperaturze 50-60
℃
zamienia się wiele właściwości. Ten objaw ewentualnego istnienia drugiego stanu ciekłego
wody rozpalił gorącą dyskusję w kręgach naukowych. Jeśli to się potwierdzi, odkrycie
znajdzie zastosowanie w wielu dziedzinach, w tym nanotechnologii i biologii.
Stany agregujące (skupienia) nazywane również „fazami”, to pojęcie kluczowe dla nauki o
systemach atomów i molekuł. Z grubsza mówiąc, system składający się z mnóstwa molekuł,
może być zorganizowany w formie określonej liczby konfiguracji w zależności od całkowitej
ilości energii. Przy wysokich temperaturach (a tym samym przy większym poziomie energii)
dostępna jest dla molekuł większa liczba konfiguracji, to znaczy, że są mniej ściśle
zorganizowane i poruszają się stosunkowo swobodniej (faza gazowa). W niższych
temperaturach przy molekułach jest mniej konfiguracji i znajdują się one w bardziej
zorganizowanej fazie (płynnej). Jeśli temperatura spadnie jeszcze poniżej, stworzy to jedną
konkretną konfigurację i utworzy bryłę.
Jest to ogólny stan dla molekuł prostych, takich jak dwutlenek węgla lub metan, u których
łatwo rozróżniamy trzy stany (ciecz, ciało stałe i gaz). Ale przy bardziej złożonych
molekułach jest większa liczba możliwych konfiguracji, a więc i ilość faz wzrasta. Doskonała
ilustracja tego to podwójne zachowanie ciekłych kryształów, które powstają z kompleksów
cząsteczek organicznych i mogą zmieniać się w stan płynny ale zachowują przy tym stałą
strukturę krystaliczną.
Ponieważ faza substancji zależy od jej konfiguracji cząsteczkowej wiele właściwości
fizycznych zmienia się zasadniczo kiedy substancja przechodzi z jednego stanu w inny. W
powyższym badaniu naukowcy mierzyli kilka kontrolnych właściwości wody o temperaturze
od 0-100
℃
przy normalnych warunkach atmosferycznych (aby woda była w stanie
płynnym). W badaniu niespodziewanie ukazały się gwałtowne odchylenia takich właściwości
jak na przykład napięcie powierzchniowe wody i współczynnik załamania światła (wskaźnik,
odzwierciedla jak światło przechodzi przez wodę) w temperaturze około 50℃.
Specjalna struktura
Jak to możliwe? Struktura molekuły wody H₂O, jest bardzo interesująca i może być
przedstawiona w postaci pewnego rodzaju strzałki, przy czym atom tlenu znajduje się u góry,
a dwa atomy wodoru są „eskortowane” po bokach. Elektrony w molekułach starają się
rozdzielić w sposób asymetryczny, z czego ze strony cząsteczki tlenu wychodzi ładunek
ujemny w porównaniu ze stroną wodoru. Ta prosta strukturalna cecha powoduje, że
cząsteczki wody zaczynają w pewien sposób komunikować się ze sobą, ich przeciwne ładunki
przyciągają się, tworząc tak zwane wiązanie wodorowe.
Pozwala to wodzie w wielu przypadkach zachowywać się inaczej niż to robią inne proste
ciecze. Na przykład, w przeciwieństwie do większości innych substancji masa wody zajmuje
więcej przestrzeni w stanie stałym (w lodzie) niż w cieczy, ze względu na fakt, że molekuły
tworzą specyficzną regularną strukturę. Inny przykład – napięcie powierzchniowe wody w
stanie ciekłym jest dwa razy większe niż w przypadku innych niepolarnych, bardziej prostych
cieczy.
Woda jest dość prosta, ale nie do końca. Znaczy to, że jedynym wyjaśnieniem tego jest
dodatkowa faza wody — to, że zachowuje się ona trochę jak ciekły kryształ. Wiązania
wodorowe między molekułami utrzymują ustalony porządek przy niskich temperaturach, ale
przy wzroście temperatury mogą przechodzić w inny, bardziej swobodny stan. Wyjaśnia to
znaczne odchylenia obserwowane przez naukowców podczas badań.
Jeśli wszystko się potwierdzi, wnioski autorów mogą znaleźć wiele zastosowań. Na przykład
jeżeli środowisko (np. temperatura) spowoduje zmiany własności fizycznych tej substancji,
teoretycznie można wykorzystać to do tworzenia urządzeń sondujących. Lub można podejść
bardziej fundamentalnie – biologiczne systemy składają się w zasadzie z wody. To, jak
molekuły organiczne (na przykład, proteiny) współdziałają ze sobą, prawdopodobnie zależy
od tego jak molekuły wody tworzą fazę płynną. Jeżeli zrozumiemy jak molekuły wody w
średniej zachowują się w różnych temperaturach, można będzie wyjaśnić jak one
współdziałają w systemach biologicznych.
Odkrycie to jest doskonałą okazją dla teoretyków i eksperymentatorów, a także pięknym
przykładem tego, że nawet najbardziej znana substancja może skrywać w sobie tajemnice.
Rodrigo Ledesma Aguilar
źródło
źródło 2

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin